Care sunt Elementele Diatomice?

Elementele diatomice, numite și molecule diatomice homonucleare, sunt compuse din numai doi atomi ai acelorași elemente chimice (Helmenstine, 2017).

Unele elemente nu pot exista singure, chiar dacă sunt izolate de orice alt tip de atom. Elemente de această natură se vor combina cu atomi ai aceluiași element pentru a fi stabili.

Cu alte cuvinte, hidrogenul, un element diatomic, nu poate fi singur. Nu poate exista pur și simplu H.

Hidrogenul este atât de reactiv încât atunci când este izolat de tot, cu excepția hidrogenului, se va combina într-o moleculă diatomică (de doi atomi).

Prin urmare, gazul hidrogen, care este uneori folosit drept combustibil, există ca H2 (Elemente Diatomice, SF).

Moleculele diatomice

Moleculele diatomice conțin doi atomi care sunt legați chimic împreună. Dacă cei doi atomi sunt identici, cum ar fi, de exemplu, molecula de oxigen (O2), ea compune o moleculă diatomică homonucleară, în timp ce în cazul în care atomii sunt diferiți, ca în molecula de monoxid de carbon (CO), formează o moleculă diatomică heteronucleară.

Moleculele care conțin mai mult de doi atomi sunt numite molecule poliatomice, de exemplu dioxid de carbon (CO ₂ ) și apă (H ₂ O). Polimerii pot conține multe mii de atomi de componente (Encyclopædia Britannica, 2016).

Există șapte elemente care formează molecule diatomice. Următoarele 5 gaze ale elementelor se găsesc ca molecule diatomice la temperatura camerei și presiune:

-Hidrogen-H2

-Nitrogen - N2

-Oxgen - O2

-Fluorură - F2

-Cloro-Cl2

Bromul și iodul există în mod uzual sub formă lichidă, dar și ca gaze diatomice la temperaturi ușor mai ridicate, ceea ce face ca un total de 7 elemente diatomice.

-Bromo-Br2

-Jodo-I2

Elementele diatomice sunt halogeni (fluor, clor, brom, iod) și elemente cu un capăt -gen (hidrogen, oxigen, azot). Astatin este un alt halogen, dar comportamentul acestuia este necunoscut (Helmenstine A., 2014).

Proprietățile elementelor diatomice

Toate moleculele diatomice sunt liniar, care este cel mai simplu aranjament spațial al atomilor.

Este convenabil și comun să fie reprezentată o moleculă diatomică ca mase de două puncte (cei doi atomi) conectați printr-un prim arc fără masă.

Energiile implicate în mișcările moleculei pot fi împărțite în trei categorii:

• Energiile de translație (molecula care se deplasează de la punctul A la punctul B)
• Energiile de rotație (molecula care se rotește în jurul axei sale)
• Energiile vibraționale (molecule care vibrează într-o varietate de moduri)

Toate elementele diatomice sunt gaze la temperatura camerei, cu excepția bromului și a iodului care sunt lichide (iodul poate fi chiar în stare solidă) și toate elementele diatomice, cu excepția oxigenului și azotului, sunt unite printr-o singură legătură.

Molecula de oxigen are cei doi atomi legați printr-o dublă legătură și cea a azotului printr-o legătură triplă (Boundless, SF).

Unele elemente diatomice

hidrogen

Hidrogenul (H2), cu un număr atomic de 1, este un gaz incolor care nu a fost descoperit oficial ca un element de Henry Cavendish până în 1766, dar a fost găsit accidental cu aproximativ o sută de ani mai devreme de Robert Boyle.

Este un gaz incolor, inodor, netoxic, care există natural în universul nostru. Fiind primul element din tabelul periodic, hidrogenul este cel mai ușor și mai abundent dintre toate elementele chimice din univers, deoarece reprezintă 75% din masa sa.

azot

Azotul (N2) are un număr atomic de șapte și reprezintă aproximativ 78, 05% din atmosfera Pământului în volum.

Este un gaz inodor, incolor și în cea mai mare parte inert și rămâne incolor și inodor în stare lichidă.

oxigen

Oxigenul (O2) are un număr atomic de opt. Acest gaz incolor și inodor are opt protoni în nucleu și este albastru palid în stare lichidă și solidă.

O cincime din atmosfera Pământului este compusă din oxigen și este al treilea element cel mai abundent din univers în masă.

Oxigenul este cel mai abundent element al masei în biosfera Pământului. Concentrația ridicată de oxigen din atmosferă este rezultatul ciclului de oxigen al Pământului, care este predominant condus de fotosinteza plantelor (Oxygen Facts, SF).

fluorului

Fluorul (F2) are un număr atomic de nouă și este cel mai reactiv și electronegativ al tuturor elementelor. Acest element nemetalic este un gaz galben pal care face parte din grupul de halogen.

George Gore se pare că a fost primul om de știință care a izolat fluorul, dar experimentul său a explodat când fluorul care a fost produs a reacționat cu hidrogen.

În 1906, Ferdinand Frederic, Henri Moissan, a primit Premiul Nobel pentru Chimie pentru lucrarea sa de izolare a fluorului din 1886. Este cel mai electronegativ element din tabelul periodic.

clor

Clorul (Cl2) este un membru al grupării halogen cu un număr atomic de șaptesprezece. Una dintre formele sale, NaCl, se află în uz din cele mai vechi timpuri.

Clorul este folosit de mii de ani în multe alte forme, dar nu a fost numit până în 1810 de către Sir Humphry Davy.

Clorul în forma sa pură este verde gălbui, dar compușii săi obișnuiți sunt de obicei incolori (fapte de clor, SF).

brom

Bromul (Br ₂ ) are un număr atomic de treizeci și cinci. Este un lichid maro închis, singurul element nemetalic care este lichid.

Bromul a fost descoperit de Antoine J. Balard în 1826. Acesta a fost folosit în scopuri importante cu mult înainte de a fi descoperit oficial.

iod

Iodul (I2) are un număr atomic de cincizeci și trei, cu cincizeci și trei de protoni în nucleul unui atom. Este un albastru-negru nemetal care joacă un rol foarte important în chimia organică.

Iodul a fost descoperit în 1811 de către Barnard Courtois. El a numit-o iod din cuvântul grecesc "ioduri", ceea ce înseamnă violet. Este un solid albastru-negru.

Iodul joacă un rol foarte important în biologia tuturor organismelor vii, deoarece deficiența acestuia duce la boli, cum ar fi hipertiroidismul și hipotiroidismul (Societatea Regală de Chimie, 2015).