Clorura de litiu: Formula, proprietățile, riscurile și utilizările

Clorura de litiu este un compus chimic al formulei LiCl care poate fi produs prin aprinderea litiului și a clorului, deși este dificil deoarece reacția este violentă.

Astfel se formează forma anhidră (fără apă). Clorura de litiu poate fi de asemenea extrasă din alte cloruri de metale alcaline cu alcool amilic.

Până în anii 1990, piața metalului și a litiului a fost dominată de producția americană din depozitele de minereuri.

Cu toate acestea, la începutul secolului XX, cea mai mare parte a producției a provenit din surse non-americane, Australia, Chile și Portugalia fiind cei mai importanți furnizori din lume.

Ca o miză de curiozitate care, deși Bolivia are jumătate din depozitele de litiu din lume, nu este un mare producător de litiu.

Cea mai importanta forma comerciala este carbonatul de litiu, Li 2 CO 3, produs din minerale sau saramuri prin mai multe procese diferite.

Adăugarea de acid clorhidric (HCl) produce clorură de litiu. Prin această metodă se produce compusul hidratat (apa legată de moleculă). Forma hidratată poate fi uscată în forma anhidră prin încălzirea cu gaz acid clorhidric.

Proprietățile fizice și chimice ale clorurii de litiu

Clorura de litiu este un solid alb fără o aromă deosebită și cu un gust sărat (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2005). Aspectul său este prezentat în figura 2.

Clorura de litiu sunt cristale foarte higroscopice cu geometrie octaedrică similară cu cea a clorurii de sodiu. Structura sa cristalină este prezentată în figura 3 (Winter, SF).

Masa sa moleculară este de 42, 39 g / mol, densitatea sa este de 2, 068 g / ml și punctele de topire și de fierbere sunt de 605 ° C și, respectiv, 1360 ° C.

Compusul este foarte solubil în apă, alcool, eter, piridină și nitrobenzen (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Clorura de litiu are un oxidant slab sau o putere de reducere. Cu toate acestea, reacțiile redox pot să apară în continuare. Soluțiile de clorură de litiu nu sunt, în general, nici puternic acide, nici puternic bazice.

Deoarece este extrem de higroscopic, clorura de litiu poate absorbi până la patru echivalenți de amoniac per mol. Soluțiile apoase de clorură de litiu pot coroda metalele (CHLORIDUL LITU, SF).

Reactivitate și pericole

Clorura de litiu este un compus stabil incompatibil cu agenții puternici de oxidare, acizi puternici, triclorura de brom, trifluorura de brom.

Nu este toxică prin ingerare, dar din cauza naturii sale corozive, poate irita pielea și contactul cu ochii, poate irita și pasajele nazale (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională, 2015).

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le îndepărtați imediat.

Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul.

Așezați victima sub un duș de siguranță. Dacă se acumulează chimic pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă posibilitatea de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.

Slăbiți îmbrăcămintea stransă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat.

Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. Luând întotdeauna în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care oferă asistență să facă o resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau corosiv.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală imediată (fișă de date privind siguranța materialelor, clorură de litiu, 2013).

aplicații

Clorura de litiu este compusul utilizat pentru producerea metalelor de litiu prin electroliză. Metalul de litiu este produs prin electroliza unui amestec topit de cloruri de litiu și potasiu.

Punctul de topire mai scăzut al amestecului (400-420 ° C sau 750-790 ° F) comparativ cu cel al clorurii de litiu pur (610 ° C sau 1 130 ° F) permite funcționarea la temperatură mai scăzută a electrolizei .

Deoarece tensiunea la care are loc descompunerea clorurii de litiu este mai mică decât cea a clorurii de potasiu, litiul este depozitat la un nivel de puritate mai mare de 97% (Dye, 2017).

Clorura lichidă de litiu servește ca desicant, care poate reduce nivelul de umiditate din aerul din jur cu până la 15%.

Desicatoarele lichide care combină clorura de litiu și clorura de calciu creează o substanță mai ieftină decât clorura de litiu, dar mai stabilă decât clorura de calciu.

Clorura de litiu răcește rapid aerul deoarece substanța chimică conține o cantitate imensă de apă pentru greutatea sa ca solid. De asemenea, substanța usucă cantități mari de gaze industriale.

Clorura de litiu este un colorant roșu în afișaje pirotehnice, cum ar fi focuri de artificii. Clorura de litiu sau orice sare de litiu solubilă în apă arde roșu atunci când este aprins.

Efectele pirotehnice speciale pot fi aprinse prin amestecarea sărurilor ionice cu lichide inflamabile cum ar fi alcoolul metilic.

În anii 1940, clorura de litiu a servit drept înlocuitor pentru sarea de masă, dar unii pacienți au murit din cauza nivelurilor toxice de litiu.

Compusul are aplicații farmacologice ca antimaniacos, care sunt agenți utilizați pentru a trata tulburări bipolare sau manie asociate cu alte tulburări afective.

În mod normal, corpul uman conține aproximativ 7 miligrame de litiu la un moment dat.

Litiul apare în mod natural în plante, deoarece organismele folosesc substanța pentru a stimula creșterea.