Care sunt părțile unei ecuații chimice?
În principiu, există trei părți principale într-o ecuație chimică : reactanții, produsele și săgeata care indică direcția reacției chimice.
Schimbările chimice sunt asociate cu schimbarea compoziției chimice a substanțelor chimice.
Dimpotrivă, modificările fizice sunt implicate numai în schimbarea proprietăților fizice, dar compoziția chimică a substanțelor rămâne aceeași.
De exemplu, atunci când gheața se topește, devine o stare lichidă, dar compoziția chimică rămâne aceeași înainte și după fuziune, care este H 2 O. Toate interconversiile stării fizice a materiei sunt exemple de schimbări fizice.
Schimbările fizice sunt de obicei reversibile în natură. Schimbările chimice modifică compoziția chimică și conduc la formarea de noi substanțe chimice cunoscute ca produse.
Proprietățile chimice și fizice ale produselor sunt diferite de cele reactive. De exemplu, arderea sau arderea hidrocarburilor formează dioxid de carbon și apă cu o cantitate mare de energie. Modifică complet compoziția și proprietățile chimice ale metanului.
Principalele părți ale unei ecuații chimice
Ecuațiile chimice sunt diferite de ecuațiile matematice, deoarece cele două părți ale unei reacții chimice reprezintă "înainte" și "după" o reacție.
În ecuațiile matematice, un semn egal (=) separă cele două părți ale ecuației. Semnele egale nu sunt folosite în ecuațiile chimice.
În schimb, o săgeată este folosită pentru a separa "cele două părți" ale ecuației și indică în direcția în care va avea loc o reacție chimică (Shonberg, SF).
Orice schimbare chimică sau reacție chimică poate fi reprezentată cu ajutorul ecuațiilor, acestea fiind scrise cu ajutorul formulei moleculare de reactivi și produse.
Vom discuta diferite tipuri de ecuații chimice cu câteva exemple. Încercați să prezentați aceste exemple la viața de zi cu zi (Carpi, 2003).
Am spus la începutul articolului că există trei părți principale într-o ecuație chimică:
- reactanții
- produsele
- săgeata care indică direcția reacției chimice.
Reactanții sunt elementele sau compușii care sunt plasați pe partea stângă a săgeții, produsele sunt cele care sunt plasate în partea dreaptă.
2 H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
Cele de mai sus sunt un exemplu de ecuație chimică. Ceea ce este evidențiat în roșu sunt reactanții, ceea ce este evidențiat în albastru sunt produsele, săgeata care dă direcția reacției este în negru și simbolul + este folosit pentru a separa elementele sau compușii care reacționează într-o reacție.
Notați cele două numere 2 verzi. Aceste numere sunt numite coeficienți. Coeficienții sunt utilizați pentru echilibrarea ecuațiilor chimice (Petras, SF).
Uneori, produsele unei reacții chimice reacționează una cu cealaltă, pentru a produce din nou reactanții.
În acest caz, se spune că reacția este reversibilă și că este în echilibru atunci când viteza de formare a produselor este egală cu cea a reactanților.
De obicei, deasupra săgeții, simbolurile sunt de obicei scrise pentru a denumi condițiile în care are loc reacția chimică.
De exemplu, dacă există un simbol Δ deasupra săgeții, înseamnă că reacția a fost încălzită.
Dacă există un element chimic sau un compus cum ar fi Pt, înseamnă că a fost folosit ca un catalizator. Dacă este scris, H 2 O implică faptul că reacția este în mediu apos (Swords, SF).
Există, de asemenea, o simbolologie care indică starea reactanților și a produselor. Dacă pe partea stângă a reactanților sau produselor se plasează unul (1), (g) sau (aq), aceasta înseamnă că acestea sunt în soluție solidă, lichidă, gazoasă sau apoasă.
Cum se scrie o ecuație chimică
Pașii următori pentru a scrie o ecuație chimică sunt:
- Reactivii și produsele de reacție sunt identificate și adnotate.
- Formula sau simbolurile reactivilor sunt scrise pe partea stângă cu semnul "+" între ele.
- Formula sau simbolurile produselor sunt scrise în partea dreaptă cu semnul "+" între ele.
- Cele două părți (reactivi și produse) sunt separate printr-o săgeată (→) îndreptată spre produse.
- Numărul de atomi din fiecare element este calculat pe ambele părți. Dacă ele sunt egale, atunci se numește o ecuație chimică echilibrată. Dacă nu sunt egale, echilibrul ecuației se face prin ajustarea coeficienților înaintea simbolurilor și a formulei reactanților și a produselor conform legii conservării masei.
În termeni calitativi, o ecuație chimică transmite numele diferitelor reactivi și produse.
În termeni cantitativi, reprezintă numărul relativ de atomi și molecule (specii și produse reactive) implicate în reacție, numărul relativ de moli ai reactanților și produselor, masele relative ale reactanților și produselor și volumele relativ de reactivi. și produse gazoase.
Astfel, ecuația chimică ne dă relația cantitativă dintre reactanți și produse sau stoichiometria reacției (TutorVista.com, SF).
Exemplu de scriere și echilibrare a unei ecuații chimice
Scrieți și echilibrați ecuația chimică pentru fiecare reacție chimică dată.
1- Hidrogenul și clorul reacționează pentru a forma HCI.
2-Etanul, C2H6, reacționează cu oxigenul pentru a produce dioxid de carbon și apă.
soluție
1 - Să începem pur și simplu prin scrierea unei ecuații chimice în termenii formulelor substanțelor, amintindu-ne că atât hidrogenul elementar cât și clorul sunt diatomice:
H2 + Cl2 → HCI
Există doi atomi de hidrogen și doi atomi de clor în reactanți și unul pentru fiecare atom din produs. Putem rezolva acest lucru prin includerea coeficientului 2 pe partea produsului:
H2 + Cl2 → 2HCI
Acum există doi atomi de hidrogen și doi atomi de clor pe ambele părți ale ecuației chimice, deci este echilibrat.
2 - Începeți să scrieți ecuația chimică în ceea ce privește substanțele implicate:
C 2 H 6 + O 2 → C02 + H20
Avem doi atomi de carbon în stânga, așa că avem nevoie de două molecule de dioxid de carbon pe partea produsului, astfel încât fiecare parte are doi atomi de carbon. Acest element este echilibrat.
Avem șase atomi de hidrogen în reactanți, așa că avem nevoie de șase atomi de hidrogen în produse. Putem realiza acest lucru prin faptul că avem trei molecule de apă:
C 2H 6 + O 2 → 2CO 2 + 3H 2O
Acum avem șapte atomi de oxigen în produse (patru de CO 2 și trei de H 2 O). Asta înseamnă că avem nevoie de șapte atomi de oxigen în reactivi.
Cu toate acestea, deoarece oxigenul este o moleculă diatomică, putem obține doar un număr par de atomi de oxigen la un moment dat. Putem realiza acest lucru multiplicând ceilalți coeficienți cu 2:
2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O
Prin multiplicarea a tot ceea ce este mai mare cu 2, nu dezechilibrăm celelalte elemente și acum obținem un număr par de atomi de oxigen în produs - 14. Putem obține 14 atomi de oxigen pe partea reactivă, având 7 molecule de oxigen
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Ca verificare, numărați totul pentru a determina că fiecare parte are același număr de atomi din fiecare element. Această ecuație chimică este acum echilibrată (Ecuația chimică, SF).
