Ce sunt soluțiile valoroase? (cu exemple)

Soluțiile sau soluțiile standard evaluate sunt cele în care măsurătorile de concentrare ale componentelor lor sunt cunoscute și urmate cu precizie. Măsurile de concentrare sunt standardizate.

Toate substanțele sunt amestecuri omogene compuse din două elemente de bază: o substanță dizolvată și un solvent.

Solventul este partea care se dizolvă și solventul este partea care dizolvă substanța dizolvată. Trebuie remarcat faptul că substanța dizolvată se găsește într-o cantitate mai mică decât solventul.

În acest sens, în substanțele evaluate, sunt cunoscute cantitățile exacte de substanță dizolvată și solvent care sunt necesare pentru a realiza soluția standard.

Pentru a efectua o soluție evaluată, se cântărește sau se măsoară fiecare componentă a soluției și se asigură că nu un miligram de substanță dizolvată sau solvent rămâne atașat la oricare dintre instrumentele de măsurare.

Soluții empirice Soluții evaluate

Soluțiile pot fi de două tipuri: empirice sau evaluate. Primele sunt cele în care cantitățile de solut și solvent care sunt amestecate sunt necunoscute. În soluțiile empirice, măsurile nu contează.

Dimpotrivă, soluțiile evaluate sunt cele în care cantitățile de solut și solvent care sunt amestecate sunt cunoscute de cel care face soluția.

În acest tip de soluție, măsurătorile componentelor sunt esențiale pentru a garanta funcționarea substanței.

Componentele unei soluții evaluate

În termeni generali, componentele unei soluții evaluate sunt aceleași ca și cele ale oricărei alte soluții. Aceasta este o soluție și un solvent.

Solubilitatea este partea din soluție care se dizolvă. Apare în cantitate mai mică. La rândul său, solventul este partea din soluție care se dizolvă și este în cantitate mai mare.

concentrare

Este cunoscut ca concentrație în măsura în care exprimă relația dintre cantitățile elementelor unei soluții (solut și solvent). Această relație este cea prezentată mai jos:

Concentrația = cantitatea de substanță dizolvată / cantitatea de solvent.

Modalități de prezentare a concentrării

molaritate

În general, concentrațiile soluțiilor evaluate sunt exprimate în unități de moli pe litru (mol / l), moli pe decimetru cub (mol / dm3), kilomoli pe metru cub (kmol / m 3), printre altele. Această măsură de concentrare este cunoscută sub numele de molaritate.

Formula de molaritate este după cum urmează:

Molaritatea = numărul de moli de substanță dizolvată (mol) / litri de soluție (L).

Unitatea de exprimare mol / L poate fi rezumată în unitatea M.

Procentaj în masă (% din masă)

O altă formă comună este cea a procentului în masă (% din masă). Această expresie a concentrației corelează masa substanței dizolvate cu o sută de unități de masă a soluției.

Masa este de obicei exprimată în grame, cu toate acestea, pot fi utilizate și alte măsurători de masă.

Formula pentru procentajul în masă este următoarea:

% în masă = (masa soluției / masa soluției) x 100

Procentul în volum (% în volum)

Procentul de volum exprimă relația dintre cantitatea de substanță dizolvată în volum și o sută de unități de volum ale soluției. Măsurile cele mai utilizate sunt litrul (L) și centimetrul cub (cm 3).

Formula pentru procentajul în volum este următoarea:

% în volum = (volumul soluției / volumul soluției) x 100

Grame pe litru (g / l)

Această expresie a concentrației stabilește o relație între masa substanței dizolvate (exprimată în grame) și volumul soluției (exprimată în litri).

Este folosit în practicile educaționale, însă nu este obișnuit în domeniul profesional.

Formula pentru această expresie este următoarea:

g / L = grame dizolvate / litri de soluție

Tipuri de soluții valoroase

Există trei tipuri de soluții evaluate: ionic, elementar și formulat.

Soluții ionizate

Acestea sunt cele în care componentele soluției (substanța dizolvată și solventul) formează legături ionice. Aceasta înseamnă că sunt prezenți doi sau mai mulți ioni legați.

Dintre acești ioni, există o sarcină pozitivă (numită cation), iar cealaltă are o încărcătură negativă (numită anion).

Acest tip de soluții se utilizează pentru analiza anionilor, cum ar fi clorura (Cl -) și sulfatul (SO4 2-). Se folosește și în analiza cationilor cum ar fi sodiu (Na +) și potasiu (K +).

Soluții elementare valoroase

Aceste soluții sunt formate din elemente în stare pură și sunt obținute din soluții de alți compuși.

Soluții evaluate formulate

Aceste soluții se bazează pe calculul greutății atomice și a numărului de elemente prezente în soluție.

Exemple de soluții evaluate

Multe laboratoare produc soluții valoroase. Formulele pentru aceste substanțe sunt cunoscute, astfel încât orice laborator competent din zonă poate reproduce rezultatele.

Iată câteva dintre acestea: