Care sunt funcțiile chimice anorganice?

Funcțiile chimice anorganice sunt acele familii de compuși anorganici care au caracteristici chimice similare. Aceste funcții chimice sunt compuse din cinci grupe: oxizi, baze sau hidroxizi, acizi, săruri și hidruri.

Fiecare funcție chimică este definită de un set de atomi care îi identifică. În acest fel, devine posibilă identificarea funcției la care aparține un compus chimic în funcție de elementele sale.

În acest sens, putem afirma că grupul OH definește funcția chimică a hidroxidului. Prin urmare, NaOH (hidroxidul de sodiu) va aparține grupului de hidroxizi.

Funcțiile chimice anorganice utilizează compușii chimici de origine minerală. Sarea, apa, aurul, plumbul, gipsul și talcul sunt câteva exemple de compuși anorganici pentru uzul cotidian.

Toți compușii anorganici au existat pe planeta pământului înainte de a-și produce viața. Cu teoria atomică, dezvoltarea tabelei periodice și radiochimiei, a fost posibil să se definească cele cinci funcții ale chimiei anorganice.

Primele investigații și abordări pe această temă au avut loc la începutul secolului al XIX-lea și s-au bazat pe studiul compușilor anorganici simpli (săruri și gaze).

Funcții chimice anorganice

1 - Oxizi

Oxizii sunt compuși duble sau binare în care unul sau mai mulți atomi de oxigen sunt combinați cu alte elemente.

Din acest motiv, există numeroase tipuri de oxizi în diferite stări de materie (solide, lichide și gazoase).

Oxigenul oferă întotdeauna o stare de oxidare de -2 și aproape toate elementele care combină cu acesta dau compuși stabili în diferite grade de oxidare.

Datorită acestora, compușii obținuți au proprietăți variate și pot avea atât legături solide covalente cât și ionice (Vasquez & Blanco, 2013).

- Oxizi de bază

Oxizii de bază sunt compuși derivați din amestecarea oxigenului cu un metal (tranziție, alcalină sau alcalină). De exemplu, combinația de magneziu cu oxigen are ca rezultat un oxid bazic, cum ar fi:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + oxigen = oxid de bază

2MgO = oxid de bază

- Nomenclatorul

Nomenclatorul oxizilor este întotdeauna același. Mai întâi este indicat numele generic al compusului (oxid), iar apoi numele metalului este scris. Acest lucru se întâmplă atâta timp cât valența metalului este fixată.

Un exemplu poate fi oxidul de sodiu sau Na2O, unde simbolul metalic merge mai întâi și apoi simbolul oxigenului cu starea de valență sau oxidare de -2.

În cazul oxizilor de bază, există trei tipuri de nomenclatură: cea tradițională, cea atomică și cea a numerelor de stoc. Denumirea fiecărui oxid de bază va depinde de numărul de valență sau oxidare a fiecărui element.

- Caracteristici

- Formați întotdeauna prin combinarea oricărui element cu oxigenul.

- Oxizii binari sunt cei obținuți prin amestecarea oxigenului cu alt element.

- Pentru a obține un oxid ternar sau amestecat, un compus binar trebuie combinat cu apă (H2O).

- Există oxizi amestecați care rezultă din combinarea a două elemente diferite cu oxigen.

2 - Baze sau hidroxizi

Hidroxizii sunt compuși ternari derivați din combinarea anumitor metale sau oxizi de bază cu apă.

Aroma sa este amară, textura sa este săpată la atingere, sunt conductori buni ai curentului electric atunci când sunt într-o soluție apoasă, sunt corozivi, iar atunci când atinge hârtia de lăcuste, o fac să treacă de la roz la albastru (BuenasTareas, 2011).

- Caracteristici

- Sunt derivate din amestecul de oxid de bază cu apă.

- Substanțele care creează pot primi protoni.

- Sunt conductorii de electricitate numiți electroliți.

- Sunt solubili în apă când intră în contact cu ea.

- Gustul său este amar.

- Sunt corozive pentru piele.

3-Acizi

Acizii sunt compuși anorganici care rezultă din amestecarea hidrogenului cu orice element sau grup de elemente cu electronegativitate ridicată.

Ele pot fi ușor identificate prin gustul lor acid, deoarece pot să ardă pielea atunci când sunt în contact direct cu ea și prin capacitatea sa de a schimba culoarea hârtiei de la albastru la roz (Williams, 1979).

- Hidracide

Hidrazidele sunt un grup de acizi derivați din combinația de hidrogen cu un nemetal. Un exemplu poate fi combinarea clorului cu hidrogenul care are ca rezultat acidul clorhidric, cum ar fi:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nu metal + Hidrogen = Hidrat

H2CL = hidratat

- Oxidizi

Oxidii sunt un grup de acizi derivați din combinarea apei cu un oxid acid. Un exemplu poate fi combinația de trioxid de sulf cu apă care are ca rezultat acid sulfuric, după cum urmează:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxid de acid + apă = Oxid

H2S04 = Oxid

- Caracteristici

- Ei ard pielea pentru că sunt corozive.

- Gustul său este acid.

- Sunt dirijori ai curentului electric.

- Atunci când reacționează cu o bază, ele formează o sare și apă.

- Când reacționează cu un oxid metalic, ele formează o sare și apă.

4 Vânzări

Sărurile sunt compuși care derivă din combinarea unei baze cu un acid. De obicei, ele au un gust sărat și sunt într-o stare acidă.

Ele sunt conductori electrici buni în soluții apoase. În contact cu hârtia litmus nu le afectează culoarea (House & House, 2016).

- Haloideas

Sărurile de săruri halide sunt cele care nu conțin oxigen și se formează prin următoarele reacții:

1 - Când este amestecat cu un metal halogen. Un exemplu poate fi combinația de magneziu cu acid clorhidric pentru a forma clorură de magneziu și hidrogen, după cum urmează:

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2

2 - Când se amestecă un metal activ cu un hidrazid. Un exemplu poate fi combinația dintre acidul bromhidric și oxidul de sodiu, care are ca rezultat bromura de sodiu și apa, astfel:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20

3 - Când se amestecă un hidrazid cu un oxid metalic. Un exemplu poate fi combinația de acid clorhidric cu hidroxid de sodiu pentru a forma clorură de sodiu și apă, astfel:

HCI + NaOH → NaCI + H20

- Oxizi

Oxizii sunt acele săruri care conțin oxigen. Ele se formează în felul următor:

1 - Când se amestecă un hidrazid cu un hidroxid. Acesta este un proces de neutralizare. Un exemplu poate fi amestecul de magneziu cu acid sulfuric pentru a forma sulfat de magneziu și apă, astfel:

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Când se amestecă o oxacidă cu un metal activ. Un exemplu poate fi combinația hidroxidului de calciu cu dioxidul de carbon pentru a se obține carbonat de calciu și apă, după cum urmează:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 + H20

3 - Când se amestecă un hidroxid cu o anhidridă.

4 - Când se amestecă un hidroxid cu o oxacidă. Un exemplu poate fi combinația dintre acidul azotic și hidroxidul de bariu pentru a se obține azotatul de bariu și apa, după cum urmează:

2HN03 + Ba (OH) 2 - Ba (N03) 2 + 2H20

- Caracteristici

- Au un gust sărat.

- Acestea pot fi acide sau de bază.

- Sunt conductori electrici buni.

5-hidruri

Hidrurile sunt compuși chimici anorganici formați din hidrogen și orice element nemetalic.

Ele sunt de obicei într-o stare gazoasă și au proprietăți similare cu cele ale acizilor. Cu toate acestea, există anumite hidruri speciale, cum ar fi apa (H2O) care poate fi în stare lichidă la temperatura camerei.