Care sunt triadele Döbereiner?

Triadele Döbereiner sunt grupuri de trei elemente chimice care au caracteristici similare. Acestea fac parte din cele 118 elemente chimice, fiind diversitatea reacțiilor prezentate și compușii lor, aspectul lor cel mai fascinant.

Ideea de clasificare a elementelor este de a trata în mod adecvat proprietățile lor chimice fără a fi nevoie să se dezvolte în mod izolat un set de reguli și teorii pentru fiecare dintre ele.

Clasificarea sa periodică a oferit un cadru sistematic util pentru a le corela în funcție de câteva modele foarte simple și logice.

Elementele sunt aranjate sistematic în rânduri și coloane cu numere atomice în creștere, iar spațiul a fost rezervat pentru descoperiri noi.

În 1815 erau cunoscute doar aproximativ 30 de elemente. Deși erau multe informații despre aceștia și compușii lor, nu exista o ordine aparentă.

Au fost făcute mai multe încercări de găsire a ordinii, cu toate acestea, a fost dificil să se organizeze tot ceea ce era cunoscut, atât de mulți oameni de știință au început să caute un model în proprietățile lor, care să remedieze această situație.

Descoperirea triadelor Döbereiner

Omul de știință Johann Wolfgang Döbereiner a făcut constatări importante despre regularitatea numerică dintre greutățile atomice ale elementelor, fiind primul care a observat existența mai multor grupuri de trei elemente, pe care le-a numit triade, care au prezentat asemănări chimice.

Aceste elemente au evidențiat o relație numerică importantă, deoarece odată comandată în funcție de greutatea lor echivalentă sau de greutatea atomică, greutatea elementului central sa dovedit a fi media aproximativă a celor două elemente rămase din triadă.

În 1817, Döbereiner a constatat că, dacă anumite elemente au fost combinate cu oxigen în compuși binari, ar putea fi discernată o relație numerică între greutățile echivalente ale acestor compuși.

Observația lui Döbereiner a avut un impact redus în lumea chimică la început, dar apoi a devenit foarte influentă. În prezent, el este considerat unul dintre pionierii dezvoltării sistemului periodic.

Doisprezece ani mai târziu, în 1829, Döbereiner a adăugat trei triade noi, care sunt prezentate mai jos:

Grupul Halogen

Clorul, bromul și iodul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt nemetale foarte reactive. Dacă sunt enumerate în ordinea masei relative în creștere, ele sunt în ordinea descrescătoare a reactivității. Bromul are o masă atomică intermediară între clor și iod.

Masa atomică a elementului mediu Brom (Br) este egală cu media masei atomice de clor (Cl) și iod (I).

Valoarea medie obținută este apropiată de masa atomică de brom (Br).

Asemănări în proprietățile chimice:

1. Toate acestea sunt nemetale.
2. Toți reacționează cu apă pentru a forma acizi (de exemplu, în: HCI, HBr, HF).
3. Toți au o valență de unu (de exemplu, în: HCl, HBr, HF).
4. Toți reacționează cu metale alcaline pentru a forma săruri neutre (de exemplu, NaCI, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Litiu, sodiu și potasiu au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt metale ușoare și ușoare, dar foarte reactive.

Dacă sunt enumerate în ordinea crescândă a masei atomice relative, acestea sunt, de asemenea, în ordinea cresterii reactivității. Sodiul are masa atomică intermediară între litiu și potasiu.

Masa atomică a elementului central Sodiu (Na) este egală cu media masei atomice de litiu (Li) și potasiu (K).

Asemănări în proprietățile chimice:

1. Toate sunt metale.
2. Toți reacționează cu apă pentru a forma soluții alcaline și hidrogen gazos.
3. Toți au o valență de unul (de exemplu, în: LiCl, NaCI, KCI).
4. Carbonații lui sunt rezistenți la descompunerea termică.

Grup de calcule sau anfigene

Sulful, seleniul și telurul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Seleniul are masa atomică intermediară între sulf și telur.

Masa atomică a elementului de mijloc Selenium (Se) este egală cu media maselor atomice de sulf (S) și telur (Te).

Încă o dată, valoarea medie obținută este aproape de masa atomică a seleniului (Se).

Asemănări în proprietățile chimice:

1. Combinațiile de hidrogen din aceste elemente au ca rezultat gaze toxice.
2. Fiecare dintre aceste elemente are 6 electroni de valență.
3. Calitățile metalice cresc pe măsură ce numărul atomic crește.

Döbereiner a avertizat, de asemenea, că pentru a fi valide, triadele trebuie să dezvăluie relații chimice între elemente, precum și relații numerice.

Pe de altă parte, el a refuzat să grupeze fluor împreună cu clorul, bromul și iodul, așa cum ar fi putut face din motive chimice, pentru că nu a găsit o relație triadică între greutățile atomice ale fluorului și cele ale altor halogeni.

El a fost, de asemenea, reticent să ia în considerare apariția triadelor între elemente diferite, cum ar fi azotul, carbonul și oxigenul, în ciuda faptului că au arătat o relație numerică tridică semnificativă.

Lucrarea lui Dobereiner sa concentrat pe relațiile dintre elementele unei triade, dar nu a dat nici o idee despre relația dintre triade.

Este suficient să spunem că cercetarea lui Döbereiner a stabilit noțiunea de triaj drept un concept puternic, pe care alți chimiști îl vor lua în considerare în curând.

De fapt, triadele Döbereiner reprezintă primul pas pentru gruparea elementelor din coloanele verticale din tabelul periodic și în acest fel se stabilește un sistem care explică proprietățile chimice și relevă relațiile fizice ale elementelor.

Extinderea triadelor

Alți chimiști au extins triadele Döbereiner pentru a include mai multe dintre cele trei elemente originale. De exemplu, fluorul a fost adăugat la vârful triadei care conține clor, brom și iod.

Au fost produse alte "triade", cum ar fi cele care conțin oxigen, sulf, seleniu și telur. Dar nu a existat nici un sistem care să le coreleze în ansamblu.

Unul dintre principalele dezavantaje a fost că multe mase atomice relative erau încă greșite pentru timp.