Soluții procentuale: ce sunt, tipurile și exemplele

Soluțiile procentuale sunt cele a căror concentrație de substanță dizolvată este exprimată prin 100 ml de soluție. De exemplu, o soluție procentuală de 5 g / 100 ml este echivalentă cu expresia 5% (greutate / volum). Astfel, concentrațiile lor sunt exprimate prin utilizarea procentelor.

Există mai multe moduri de a exprima concentrația unei substanțe dizolvate într-o soluție. Printre acestea se numără molaritatea, care indică concentrația substanței dizolvate ca număr de moli pe litru de soluție; molilitatea, molii de substanță dizolvată între kilograme de solvent; și normale, echivalente solute între litru de soluție.

Concentrația unei substanțe dizolvate poate fi exprimată și ca procent. Este cel mai simplu mod de exprimare a concentrației, deoarece nu necesită calcule sau cunoștințe privind anumiți parametri, cum ar fi greutatea moleculară a substanței dizolvate, greutatea echivalentă sau caracteristicile disocierii sale ionice.

Băuturile alcoolice sunt exemple de soluții procentuale. În etichetele lor, se specifică gradul de alcool, care nu depășește concentrația exprimată de 100 ml din lichidul din sticlă. Cu cât este mai mare gradul alcoolic, cu atât mai intens vor fi efectele sale asupra organismului.

Care sunt soluțiile procentuale?

Soluțiile sau soluțiile procentuale indică cantitatea de substanță dizolvată dizolvată pe o sută de părți din soluție. Acest tip de concentrație de soluții exprimate este adesea utilizat în produsele comerciale, pentru a indica compoziția lor chimică. Cu toate acestea, este puțin folos în laboratoarele de predare și cercetare.

Tipuri de soluții procentuale

Procentaj de masă - Volum

Indică masa soluției dizolvate în 100 cm3 de soluție. Expresia matematică pentru calculul acestei concentrații este:

% m / v = (masa soluției în g / volumul soluției în cm3) x 100

Mass - Procentul de masă

Se indică masa de substanță dizolvată conținută în 100 g de soluție. Masa este o proprietate care nu variază în funcție de temperatură sau de presiune, deci acest mod de exprimare a concentrației este preferat în rapoartele analizelor chimice. Expresia matematică pentru calculul său este:

% m / m = (masa substanței dizolvate în g / masă a soluției în g) x 100

Procentaj volum - Volum

Indică volumul unui lichid dizolvat în 100 ml de soluție. Lichidele trebuie să fie miscibile și trebuie să fie posibilă corectarea modificărilor volumelor care pot apărea atunci când lichidele sunt amestecate. Expresia matematică pentru calculul său este:

% v / v = (volumul soluției dizolvate în cm3 / volumul soluției în cm3) x 100

Exemple

Exemplul 1

O soluție de clorură de potasiu (KCI) este preparată prin amestecarea a 10 g de compus cu 120 g de apă. Exprimați concentrația soluției în% m / m.

Masa soluției corespunde la 10 g de KCI, iar cea a solventului, 120 g de apă. Adăugând ambele mase obținem cea a soluției: 130g. Prin urmare, trebuie doar să aplicați ecuația matematică:

% KCI m / m = (10 g KCI / 130 g soluție) x 100

7, 69

Exemplul 2

Se amestecă 50 cm3 de acid acetic 100% (CH3COOH) cu 130 cm3 de apă. Care va fi procentajul acidului acetic v / v

În același mod ca în exemplul anterior, volumul soluției trebuie obținut prin adăugarea volumelor de substanță dizolvată și a solventului. Astfel, Vsol este (50 + 130) cm3, iar% v / v prin urmare:

% acid acetic v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100

27, 77% v / v

Exemplul 3

Se dorește să se prepare 1 L de soluție glicerină v / v de 8% în alcool. Găsiți volumul de glicerină și alcool în soluție.

Folosind procentajul puteți determina cât de mult glicerină este dizolvată în flaconul de 1L:

Volumul glicerinei = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3

80 cm3

Rețineți că 1L de soluție este egală cu 1000cm3 sau 1000mL. După obținerea a 80 cm3 de glicerină, acestea trebuie reduse la volumul total de soluție pentru a ști cât de mult a fost utilizat alcoolul în preparat:

Volumul de alcool = 1000 cm3 - 80 cm3

Exemplul 4

Se dizolvă 8 g parafină în 50 ml glicerol, care are o densitate de 1, 26 g / cm3. Găsiți concentrația de parafină în glicerol în% m / m.

Datele privind densitatea permit determinarea cantității de lichid care cântărește. Cu această valoare puteți calcula masa glicerolului utilizat în această soluție procentuală:

Greutatea glicerolului = volumul glicerolului x densitatea glicerolului

Masa glicerolului = 50 cm3 x 1, 26 g / cm3

63 g

Pentru a calcula% m / m este necesar doar să se împartă masa parafinei între masa totală a soluției:

Masa de parafină în 100 g glicerol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Adică, pentru fiecare 100 g soluție există 12, 70 g de parafină.

Exemplul 5

O soluție concentrată de NaOH la 28% m / m are o densitate de 1, 15 g / cm3. Găsiți gramele de NaOH prezente într-un litru de reactiv.

Pentru a profita de% m / m, trebuie să exprimați soluția în bloc. Încă o dată, densitatea acesteia vă permite să calculați:

Masa reactivului = volumul x densitatea

1000 cm3 x 1, 15 g / cm3

1150 g

Prin urmare, masa NaOH în soluție este:

Masa NaOH în 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Exemplul 6

Se amestecă 400 ml de NaCl m / v 10% cu 600 ml de NaCI 5% m / v. Se găsește concentrația soluției rezultate, exprimându-se în% m / v.

Două soluții sunt amestecate pentru a obține o treime. Toți trei au în comun soluția de NaCl. Prin urmare, trebuie să calculați masa sarei care a fost luată din primele două soluții:

Masa soluției de NaCl 1 = volumul 1 x concentrația 1

400 cm3 x (10 g / 100 cm3)

40 g

Masa soluției de NaCl 2 = volumul 2 x concentrația2

600 cm3 x (5 g / 100 cm3)

30 g

Și volumul total atunci când se amestecă cele două alicote (presupunând că sunt aditivi) este:

Se amestecă volumul: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Adică, în 1L soluție există 70g de NaCl (30 + 40). Deci, pentru a calcula procentul de% m / m, ar trebui să exprimați în loc de 1L per 100mL de soluție:

Masa NaCl în 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3

7 g

Concentrația de NaCl în amestec = 7% m / m