Sărmuri ternare: Nomenclatură, proprietăți și exemple
Sărurile ternare sunt compuși ionici de trei elemente și derivă din substituția unui hidrogen cu un alt cation din acizii ternari. În mod obișnuit, elementele acestor săruri sunt: un metal, un metal și un oxigen. Apoi, ele pot fi considerate ca "săruri oxigenate".
Formulele chimice ale sărurilor ternare păstrează anionul acidului lor ternar precursor (acid oxo), schimbând H + printr-un cation metalic sau prin ionul de amoniu (NH4 +). Cu alte cuvinte, într-un acid oxo cu formula HAO simplă, sarea ternară va avea formula MAO.
Un exemplu explicativ este substituția celor doi protoni acidi ai H2S04 (acid sulfuric) cu cationul Cu2 +. Deoarece fiecare proton adaugă o încărcătură de +1, cele două protoni se echivalează cu sarcina +2 a ionului de cupru. Există apoi CuSO4, al cărui nomenclator corespondent este sulfatul de cupru (II) sau sulfatul cupric.
Imaginea de sus arată culorile luminoase ale cristalelor albastre de sulfat de cupru. În chimia sărurilor ternare, proprietățile și numele lor depind de natura cationilor și anionilor care alcătuiesc solidul ionic.
nomenclatură
Există multe metode și reguli mnemonice pentru memorarea și învățarea nomenclatorului sărurilor ternare.
Primele confuzii pot să apară deoarece variază, fie prin valența metalului M, fie prin starea de oxidare a elementului nemetalic.
Cu toate acestea, numărul de atomi de O din anion este foarte util în momentul numirii acestora. Acest anion, provenit din acidul ternar precursor, definește o mare parte din nomenclatură.
Din acest motiv, este recomandabil să vă amintiți mai întâi nomenclatorul anumitor acizi ternari, care servesc drept suport pentru a le numi sărurile.
Nomenclatorul unor acizi ternari cu sufixul "ico" și numărul de oxidare corespunzător al elementului central sunt:
3
H 3 BO 3 - Acid boric.
4
H 2 CO 3 - Acid carbonic.
H4SiO4 - Acid silicic.
5
HNO 3 - Acid nitric.
H 3 PO 4 - acid fosforic.
H 3 AsO 4 - acid arsenic.
HCI03 - acid cloric.
HBrO 3 - acid bromic.
HIO 3 - Acid yodic.
6
H 2 SO 4 - Acid sulfuric.
H 2 SeO 4 - acid selenic.
H 6 TeO 6 - acid teluric.
Stările de oxidare (+3, +4, +5 și +6) sunt egale cu numărul grupului la care apar elementele.
Astfel, borul aparține grupului 3A (13) și are trei electroni de valență care se pot obține la atomii de O. Același lucru este valabil și pentru carbon și siliciu, ambele din grupul 4A (14), cu patru electroni de valență .
Astfel, până la grupa 7A (17) a halogenurilor, care nu respectă regulile acizilor ternari "ico". Atunci când acestea au stări de oxidare de +7, prefixul "per" este adăugat la acizii lor "ico".
Numărul de atomi de oxigen
Memorând acizii ternari anteriori "ico", nomenclatura este modificată în funcție de numărul în creștere sau descrescător de atomi de O.
Dacă există o unitate mai mică decât O, acidul modifică sufixul "ico" prin sufixul "urs"; și dacă există două unități mai mici, numele adaugă suplimentar prefixul "hiccup".
De exemplu, pentru HIO 2, nomenclatorul său este acid iod urs; pentru HIO, hipo hipo acide; și pentru HIO 4, acidul perdicic.
Apoi, pentru a desemna sărurile ternare, anionii acizilor "ico" sunt transformați în sufix prin "ato"; iar pentru cei cu sufixul "urs", ei sunt transformați în "ito".
Întorcându-se cu exemplul acidului iodic HIO 3, schimbând H + pentru Na + sodiu, el are numele sării sale ternare: iodură de sodiu, NaIO 3 .
În același mod, pentru acidul iodoic HIO2, sarea sa de sodiu este iodura de sodiu (NaIO2); pentru HIO acid hipoxic, este hipoiodină de sodiu (NaIO sau NaOI); și pentru acid periodic, peroxid de sodiu (NaIO4).
Același lucru este valabil și pentru restul acizilor "ico" enumerați de stările de oxidare menționate mai sus, sub limita că prefixul "per" este dat în acele săruri cu o unitate mai mare de O (NaCl04, per clorat de sodiu ).
Săruri acide
De exemplu, acidul carbonic H 2 CO 3 poate pierde un singur proton per sodiu, rămânând ca NaHCO3. Pentru aceste săruri acide, nomenclatura recomandată este adăugarea cuvântului "acid" după denumirea anionului.
Astfel, sarea este menționată ca: carbonat acid de sodiu. Aici, din nou, sufixul "ico" este schimbat în sufixul "ato".
O altă regulă neconvențională, dar acceptată în mod obișnuit, este adăugarea prefixului "bi" la numele anionului pentru a indica existența unui proton acid. De data aceasta, numele sarii precedente este mentionat ca: bicarbonat de sodiu.
Dacă toate protonii sunt înlocuiți cu cationi Na +, neutralizând cele două încărcări negative ale anionului carbonat, sarea este pur și simplu denumită carbonat de sodiu, Na2CO3.
Valencia de metale
Cunoscând anionul formulării chimice, valența metalului în sarea ternară poate fi calculată aritmetic.
De exemplu, în FeSO 4 se cunoaște acum că sulfatul provine din acid sulfuric și că acesta este un anion cu două sarcini negative (SO4 2-). Astfel, pentru a le neutraliza, fierul trebuie să aibă două sarcini pozitive, Fe2 +.
Prin urmare, numele sării este sulfatul de fier (II). (II) reflectă valența 2, egală cu sarcina pozitivă +2.
Când metalele nu pot avea decât o singură valență - ca în cazul grupurilor 1 și 2 - adăugarea cifrei romane este omisă (nu este corect să spunem carbonat de sodiu (I)).
proprietăţi
Ele sunt predominant ionice, compuși cristalini cu interacțiuni intermoleculare conduse de forțe electrostatice, ceea ce are ca rezultat puncte de topire și puncte de fierbere ridicate.
Deoarece au oxigen încărcat negativ, ele pot forma legături de hidrogen în soluție apoasă, dizolvând cristalele lor numai dacă acest proces aduce beneficii energetice ionilor; în caz contrar, sarea ternară rămâne insolubilă (Ca 3 (PO 4 ) 2, fosfat de calciu).
Aceste legături de hidrogen sunt responsabile pentru hidrații acestor săruri, iar aceste molecule de apă sunt cunoscute ca apă de cristalizare.
Exemple
Sărurile ternare ocupă un loc în viața de zi cu zi, îmbogățindu-se cu alimente, medicamente sau în obiecte neînsuflețite cum ar fi chibrituri și un stingător.
De exemplu, prospețimea fructelor și legumelor este conservată în perioade mai mari prin acțiunea sulfitului de sodiu și sulfit acid de sodiu (Na2SO3 și NaHSO3).
În carnea roșie, culoarea sa încarnată este conservată de aditivii de azotat și nitrit de sodiu (NaNO 3 și NaNO 2 ).
De asemenea, în unele produse conservate, gustul metalic neplăcut este contracarat de aditivii fosfat de sodiu (Na 3 PO 4 ). Alte săruri, cum ar fi FeSO4, CaCO3, Fe3 (PO4) 2, se găsesc, de asemenea, în cereale și pâine.
Carbonații constituie agentul chimic al stingătoarelor, care la temperaturi ridicate produc CO 2 care îneacă focul.
Săruri suplimentare ternare
Ba (N03) 2.
(NH4) 3P04 .
SrSO4 .
KCI03
CaCr04 (cromat de calciu).
KMnO 4 (permanganat de potasiu).
