Clorura de argint (AgCl): Formula, Disociere, Proprietăți
Clorura de argint (AgCl de formula chimica) este o sare binara formata din argint si clor. Argintul este un metal lucios, ductil și maleabil, cu simbolul chimic Ag. Pentru a putea forma noi compuși, acest metal trebuie să fie oxidat (prin pierderea electronului ultimului său nivel de energie), care îl transformă în specia ionică, cation de argint, încărcat pozitiv.
Clorul este un gaz galben-verzuie, ușor iritant și cu un miros neplăcut. Simbolul său chimic este Cl.Pentru a forma compuși chimici cu metale, clorul este redus (câștigă un electron pentru a completa opt electroni în ultimul său nivel de energie) la anionul său de clor, încărcat negativ.
Când se găsește într-o formă ionică, ambele elemente pot forma compusul de clorură de argint, fie natural (cum se poate găsi în unele depozite), fie prin sinteză chimică, care este mai puțin costisitoare de obținut.
Clorura de argint se găsește sub formă de clorhidrat ("clor" pentru clor, "argir" pentru argent). Sfârșitul "ite" indică un nume mineral.
Are un aspect galben-verzuie (foarte tipic clorului) și cenușiu de argint. Aceste tonalități pot varia în funcție de alte substanțe care pot fi găsite în mediul înconjurător.
Clorura de argint obținută sintetic apare ca cristale albe foarte asemănătoare formei cubice de clorură de sodiu, deși în ansamblu ar arăta ca o pulbere albă.
Cum se obține clorura de argint?
În laborator se poate obține ușor în felul următor:
Azotatul de argint reacționează cu clorură de sodiu și se produce clorură de argint, care precipită după cum indică săgeata, în jos, și azotatul de sodiu se dizolvă în apă.
AgNO 3 (ac) + NaCI (ac) ---- AgCl (s) + NaN03 (ac)
disociere
Disocierea în chimie se referă la posibilitatea ca o substanță ionică să poată fi separată în componente sau ioni atunci când întâlnește o substanță care permite o astfel de separare.
Această substanță este cunoscută ca un solvent. Apa este un solvent universal, care poate disocia majoritatea compușilor ionici.
Clorul de argint este numit sare halofilă, deoarece se formează cu elementul de clor care corespunde familiei VIIA a mesei periodice, numite halogeni. Sarurile cu săruri săruri sunt în majoritate compușii ionici care sunt slab solubili în apă.
Disociere redusă în apă
AgCl, care aparține acestui tip de compuși, are o disociere foarte scăzută în apă. Acest comportament se poate datora următoarelor motive:
- Când se formează AgCl, se află într-o stare coloidală care permite moleculei să disocieze în ionii săi de argint (+) și clor (-), re-formează imediat molecula de clorură de argint inițială AgCl, stabilind un echilibru dinamic între (produsul disociat și molecula neutră).
- Datorită stabilității moleculare a AgCl, atunci când legătura este formată, tăria acesteia tinde să fie mai covalentă decât ionică, creând rezistență la disociere.
- Densitatea argintului care este mult mai mare decât cea a clorului, iar argintul face ca disocierea să fie mai mică și crește precipitarea AgCl în soluție.
Unul dintre factorii care afectează solubilitatea unei substanțe este temperatura. Prin încălzirea unei substanțe dizolvate în apă, crește solubilitatea și, prin urmare, disocierea componentelor sale este mai ușoară. Cu toate acestea, înainte de încălzire, AgCl este supus descompunerii în gaze Ag și Cl.
Proprietăți fizice
Acestea sunt caracteristicile pe care le are o substanță și care permit identificarea acesteia și diferențierea acesteia de celelalte. Aceste proprietăți nu modifică structura internă a substanței; adică, ele nu modifică dispunerea atomilor din formula.
Clorul de argint apare ca o culoare albă, solidă, inodoră, cristalină și în cea mai pură formă are o geometrie în formă de octaedru. Principalele proprietăți fizice sunt descrise mai jos:
- Punct de topire: 455 ° C
- Punct de fierbere: 1547 ° C
- Densitate: 5, 56 g / ml
- Masa molară: 143, 32 g / mol.
Când este găsit ca clorargrit (mineral), are un aspect solid și poate fi incolor, verde-galben, verde-gri sau alb, în funcție de locul și de substanțele care se află în jurul acestuia. Are o duritate pe scara Mohs de 1, 5 până la 2, 5.
De asemenea, este considerat luciu, adamantină (diamant), rășinoasă și matasoasă. Aceasta se referă la un aspect oarecum luminos.
Proprietăți chimice
Este vorba de reactivitatea pe care o prezintă o substanță chimică, atunci când este în contact cu alta. În acest caz, structura sa internă nu este păstrată, astfel încât dispoziția atomică din formula se modifică.
Descompunere cu căldură sau lumină
Se descompune clorura de argint în elementele sale.
(Lumină) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Încălzire)
Precipitarea argintului
Precipitarea argintului este cea mai bună metodă de a extrage acest element din filme fotografice și radiografice.
Ag (ac) + NaCIO (ac) ----- Ag (s) + NaCI ( ac) + CL20 (g)
solubilitate
Clorura de palat este foarte insolubilă în apă, dar este solubilă în alcoolii cu greutate moleculară mică (metanol și etanol), amoniac și acid sulfuric concentrat.
Utilizări și aplicații
fotografie
Clorura de argint este folosită datorită sensibilității ridicate la lumină. Acest proces a fost descoperit de William Henry Fox Talbot în 1834.
gravimetric
Analiza gravimetrică constă în găsirea cantității unui element, radical sau compus, care este conținut într-o probă. În acest scop, este necesar să se elimine toate substanțele care pot prezenta interferențe și să se transforme substanța supusă studiului într-o substanță cu o compoziție definită care poate fi cântărită.
Aceasta se obține cu ajutorul substanțelor care pot precipita cu ușurință în mediu apos, așa cum se întâmplă cu AgCl.
Analiza apei
Acest proces se realizează printr-o evaluare care se face folosind AgNO3 ca titrant și un indicator care determină sfârșitul reacției (schimbarea culorii); adică atunci când nu mai există cloruri în apă.
Această reacție conduce la precipitarea AgCl, datorită afinității pe care ionul de clor are pentru cationul de argint.
volumetrii
Este o evaluare a unei probe de concentrație necunoscută (cloruri sau bromuri). Pentru a găsi concentrația probei, aceasta reacționează cu o substanță; punctul final al reacției este recunoscut prin formarea unui precipitat. În cazul clorurilor, ar fi clorura de argint.
