Biftalat de potasiu: structura chimică, nomenclatura, utilizările și riscurile

Biftalatul de potasiu este un compus chimic, solid, alb, solubil, care este comercial într-o stare de puritate ridicată. Se utilizează ca standard primar pentru standardizarea soluțiilor în titruri bazate pe aciditate; Este, de asemenea, utilizat ca soluție tampon pentru a menține pH-ul soluțiilor stabile.

Este un compus stabil, nehigroscopic, care facilitează prepararea soluției deoarece nu absoarbe apă în timpul procesului de cântărire. Acesta poate fi preparat prin reacția dintre acidul ftalic și o soluție KOH, în care un hidrogen al moleculei de acid ftalic este înlocuit cu un atom de potasiu.

Biftalatul de potasiu primește acest nume, deoarece în molecula sa există un hidrogen ușor acid. Acest hidrogen este cel care se află în grupul -OH care este chiar lângă gruparea carbonil, care face parte din carboxilul care nu reacționează. Acest tip de sare este cunoscut sub numele de săruri acide, deoarece acestea nu sunt complet neutre.

Structura chimică

formulă

C6H4COOHCOOK = C8H5KO4

nomenclatură

- Biftalat de potasiu.

- Ftalat acid de potasiu.

- hidrogenofalat de potasiu.

proprietăţi

densitate

1, 636 g / ml.

Masa moleculară

204, 22 g / mol.

solubilitate

Apă și alcool

Punctul de topire

295 ° C cu descompunere.

apariție

Solid cristalin până la alb.

Greutate specifică

1, 64 g / cm3.

Studiu derivativ al biftalatului de potasiu

Măsurătorile derivate au arătat că descompunerea biftalatului de potasiu începe între 190 ° C și 200 ° C, iar preparatul nehigroscopic poate fi preparat între 100 ° C și 150 ° C.

Descompunerea are loc în trei etape, a căror viteză depinde de viteza de creștere a temperaturii: mai întâi se formează ftalat de dipotasiu, anhidrida ftalică și apa sunt eliminate.

Modificările entalpiei pot fi obținute și din derivatogramă, aceasta generând informații despre mecanismul suplimentar de descompunere termică și modificări ale stării probei.

Utilizări și aplicații

Acest compus este utilizat în chimia analitică în titrare sau în titrarea acido-bazică ca standard primar pentru standardizarea în prepararea soluțiilor de diferiți compuși.

Standardizarea unei baze (alcaline = NaOH)

Atunci când se prepară o soluție de NaOH, nu se poate garanta că concentrația cu care soluția rămâne corectă; Acest lucru se datorează faptului că NaOH este o substanță solidă foarte higroscopică (absoarbe apa din aer) și cântărește-o cu o anumită umiditate, ceea ce face ca cantitatea de substanță să nu fie optimă.

Odată ce soluția este pregătită, este necesar să se știe exact ce concentrație este lăsată.

Pentru a face acest lucru, se prepară o soluție cu acidul ftalat de potasiu, care este un standard primar (datorită stabilității ridicate); se adaugă câteva picături de indicator de fenolftaleină bazică acidă și se adaugă soluția de NaOH drept titrant până când se găsește o culoare roz în soluția de ftalat acid de potasiu.

Cu datele obținute, calculele pertinente sunt efectuate pentru a găsi concentrația reală de NaOH.

Următoarea imagine ilustrează reacția chimică dintre ftalatul acidului de potasiu și hidroxidul de sodiu.

Ca tampon în determinarea pH-ului

O soluție tampon sau un tampon este formată atât de acid cât și de sarea acidului, aceasta o menține în astfel de condiții încât valoarea pH-ului să nu se modifice atunci când se adaugă cantități mici de acid sau de bază.

riscuri

- Expunerea la foc. Ca și în cazul majorității solidelor organice, este posibil ca focul să se producă la temperaturi ridicate sau prin contactul cu o sursă de aprindere.

- Praful fin dispersat în aer în concentrații suficiente și în prezența unei surse de aprindere este o explozie potențial periculoasă de praf.

- Este o substanță stabilă la temperatura camerei și în condiții de depozitare corespunzătoare. Evitați căldura și umiditatea excesive.

- Poate fi incompatibil cu oxidanți puternici, cum ar fi acidul azotic.

- Descompunerea poate forma oxizi de carbon care sunt toxici.

În ceea ce privește sănătatea

- Prin ingestie accidentală, poate provoca vărsături, diaree și iritații în membrane datorită acidității sale.

- La inhalare provoacă iritarea în tractul respirator și tuse.

- Pe piele provoacă iritarea.

- În ochi provoacă iritații, roșeață și durere.

- Se consideră că nu este o substanță cancerigenă, teratogenă sau mutagene.

Asistență de urgență și prim ajutor

- Spălați-vă ochii cu multă apă, îndepărtați lentilele de contact dacă le purtați și lăsați apa să curgă prin ochi, fără a fi atinse cu mâinile.

- Dacă a existat contact cu pielea, îndepărtați îmbrăcămintea și încălțămintea, spălați cu multă apă și spălați hainele foarte bine înainte de a utiliza din nou.

- În caz de ingerare, evitați provocarea vărsăturilor, beți apă.

- În caz de inhalare, luați persoana pentru a respira aer curat; în caz de respirație dificilă, furnizați oxigen.

- În toate cazurile, cereți asistență medicală urgentă.

- În cazul scurgerilor sau scurgerilor, colectați produsul într-un recipient curat și încercați să nu dispersați pulberea.

Măsuri de protecție personală

- Rămâneți departe de locul în care se depozitează băuturile, hrana și hrana pentru animale (hrana pentru animale de companie).

- Folosiți măști de praf, mănuși de neopren sau PVC. În prezent se folosesc mănuși de nitril.

- Purtați haine adecvate care acoperă cea mai mare parte a corpului, inclusiv cizme sau încălțăminte acoperite și ochelari de protecție.

- Este recomandată ventilația locală de evacuare, cu un sistem de extractoare de aer, luând în considerare direcția predominantă a vântului.

- Produsul este miscibil în apă, nu este absorbit în sol, nu este bioacumulabil sau biodegradabil, nu este de așteptat să afecteze viața acvatică. Cu toate acestea, atunci când îl eliminați, acesta trebuie făcut cu ajutorul personalului specializat: nu îl aruncați prin canalizare.

- Se depozitează în zona portocalie / verde, se răcește uscat și ventilat și se separă de materialul incompatibil.