13 Proprietățile fizice și chimice ale metalelor

Proprietățile fizice ale metalelor sunt caracteristici cum ar fi cât de strălucitoare sunt ele, cât de bine conduc căldură și electricitate, la ce temperatură se topesc și cât de tensionate sunt ele.

Proprietățile chimice includ: modul în care reacționează atunci când sunt expuși la oxigen, dacă pot să se prăbușească și cât de greu este să se agațe de electronii lor în timpul reacțiilor chimice.

Diferitele elemente pot avea proprietăți comune. De exemplu, fierul și cuprul sunt elemente care conduc energia electrică. Cu toate acestea, nu au aceleași proprietăți.

Când fierul este expus la aer umed, el se oxidează, dar când cuprul este expus în aceleași condiții, acesta devine verde.

Un element este cea mai simplă formă de materie care nu poate fi împărțită în substanțe mai simple sau nu poate fi construită din substanțe mai simple prin metode chimice sau fizice obișnuite.

Există 110 elemente cunoscute, dintre care 92 apar în mod natural, în timp ce restul a fost pregătit artificial. Elementele pot fi clasificate în metale, nu metale și metaloide.

Cele mai multe elemente sunt metalele. Acestea includ metale alcalino-pământoase, metale alcaline, metale tranziționale, actinide și lantanide. Metalele sunt separate de nemetale într-un tabel periodic printr-o linie zig-zag.

Poate că sunteți interesat de cele 17 caracteristici ale celor mai importante metale și nemetale.

Proprietățile fizice ale metalelor

Metalele sunt lucioase, maleabile, docile și sunt conductori buni ai căldurii și electricității.

1 - stare solidă

Metalele sunt solide la temperatura camerei, cu excepția mercurului care este lichid la temperatura camerei.

Metalele solide sunt menținute de o densitate mare comună a electronilor delocalizați.

Metalele sunt în mod obișnuit puternice, dense și bune conductori de electricitate și căldură. Omenirea a folosit metale pentru o varietate de scopuri încă din perioada preistorică.

Puterea sa a condus la o mare utilizare în construcția de clădiri și alte structuri, precum și în vehicule, scule, șine etc.

Fierul și aluminiu sunt două dintre metalele utilizate cel mai frecvent pentru structura lor; ele sunt și cele mai abundente metale din scoarța pământului.

Deoarece metalele sunt conductori buni ai energiei electrice, ele sunt valoroase în aparatele electrice de uz casnic și transportă curenții de energie pe distanțe lungi, cu pierderi reduse de energie.

2- Luminozitate

Metalele au calitatea de a reflecta lumina de pe suprafața lor și pot fi lustruite, cum ar fi aurul, cuprul și argintul.

Luminozitatea metalelor are diferite tipuri. Stralucirea metalica este de obicei opaca si reflecta lumina; Ele au aspectul de metal lustruit.

3- Malleabilitate

Metalele au capacitatea de a rezista la ciocanire și pot fi transformate în straturi subțiri cunoscute sub formă de foi.

De exemplu, o bucată de aur de dimensiunea unui cub de zahăr poate fi lovită sau transformată într-o foaie subțire ce acoperă un teren de fotbal.

4- Ductilitate

Această proprietate se referă la un metal care poate fi transformat în fire subțiri; este determinată de procentajul de alungire și de reducerea procentuală a suprafeței unui metal.

Ductilitatea înseamnă că metalele pot fi transformate în fire; 100 g de argint pot fi transformate într-o rețea subțire de aproximativ 200 m lungime.

5- duritate

Duritatea este capacitatea unui metal de a rezista unei schimbări permanente a formei cauzate de o forță exterioară. Toate metalele sunt greu, cu excepția sodiului și potasiului, care sunt moi și pot fi tăiate cu cuțitul.

6- Valencia

Metalele au unu până la trei electroni în stratul exterior al atomilor lor.

7- Conducerea

Metalele sunt conductori buni deoarece au electroni liberi. Argintul și cuprul sunt cei mai buni conducători de căldură și electricitate.

Plumbul este cel mai sărac conductor de căldură. Mercurul, fierul și bismutul sunt și conducători săraci.

8 - Densitate

Metalele au o densitate mare și sunt destul de grele. Iridiul și osmiul au densitățile cele mai mari, în timp ce litiul are cea mai mică densitate.

9 - Puncte de fierbere și topire

Metalele au un punct de fierbere ridicat și un punct de topire. Tungsten are punctul de topire cel mai înalt, în timp ce argintul are cel mai scăzut punct de fierbere. Sodiul și potasiul au de asemenea puncte de topire scăzute.

Proprietăți chimice ale metalelor

Metalele sunt elemente electro-pozitive care generează oxizi bazici sau amfoterici cu oxigen.

10 - Caracterul electro-pozitiv

Metalele au tendința de a avea energii de ionizare scăzute (ceea ce înseamnă că ele sunt oxidate) și de obicei pierd electroni atunci când suferă reacții chimice. În mod normal, ei nu acceptă electroni.

Compușii de metale cu nemetale au tendința de a fi de natură ionică. Majoritatea oxizilor metalici sunt oxizi de bază și se dizolvă în apă pentru a forma hidroxizi metalici.

Majoritatea oxizilor metalici prezintă natura lor chimică de bază prin reacția cu acizi pentru a forma săruri și apă.

11 Coroziunea

Metalele se corodează cu ușurință. Corupția este un proces natural care transformă un metal rafinat într-o formă chimică mai stabilă, cum ar fi un oxid, hidroxid sau sulf.

Este distrugerea treptată a metalului prin reacții electrochimice sau chimice cu mediul său.

12 - Formează oxizi de bază

Un oxid de bază este o tocană care prezintă proprietăți de bază, spre deosebire de oxizii acizi. Oxizii de bază sunt, în general, oxizi în mare parte din metale, în special metale alcaline și metale alcalino-pământoase.

13 - Sunt agenți reducători buni

Un agent reducător este un compus care pierde sau dă un electron la o altă specie chimică într-o reacție chimică de reducere-oxidare. Deoarece agentul reducător pierde electroni, se spune că a fost oxidat.

Lantanidele sunt deosebit de bune în această reacție; Ei își donează electronii pentru a obține stabilitate și pentru a deveni un element mai acid.