A treia revoluție a chimiei se referă la progresele realizate în domeniul acestei științe în secolul al XX-lea, în special între anii 1904 și 1924.

Unele dintre acestea au fost definiția conceptului de valență, contribuțiile lui Lewis în termeni de configurații atomice, legături covalente, acizi și baze, legături de electronegativitate și hidrogen.

Cel mai reprezentativ document al acestei perioade a fost monografia lui Gilbert Newton Lewis, despre valența și structura atomilor și moleculelor ( Valence și Structura Atomilor și Moleculelor), publicată în 1923.

Cartea lui GN Lewis și a treia revoluție a chimiei

Despre valența și structura atomilor și a moleculelor este sursa multor idei actuale ale teoriei electronice privind legăturile și reactivitatea.

A fost lucrarea cheie a celei de-a treia revoluții chimice. Unele dintre cele mai relevante contribuții ale acestui document sunt:

1 - Legătura formată printr-o pereche de electroni partajați

"... legătura chimică este, în orice moment și în toate moleculele, o pereche de electroni care sunt ținute împreună ..." (Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere).

2 - Continuitatea legăturii și polarizarea

"... datorită diferenței mari dintre substanțele polar și nepolar, se poate arăta modul în care o moleculă poate trece de la un polar la un scop nepolar, în funcție de condițiile de mediu. Totuși, acest lucru nu se întâmplă pe sare, ci apare prin gradații imperceptibile ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducerea de la sine).

3- Relația dintre polaritatea legăturii și electronegativitatea

"... perechea de electroni care constituie legătura poate fi găsită între două centre atomice într-o poziție astfel încât să nu existe polarizare electrică sau poate fi mai aproape de unul dintre centrele atomice, dând acestui atom o încărcătură negativă și, în consecință, încărcare pozitivă a celuilalt atom ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

Din aceasta, se deduce că atomul central este, în general, cel mai electropozitiv, în timp ce atomii periferici sunt cei mai electronegativi.

4- Acide și baze

"... definiția unui acid și a unei baze ca substanță care pierde sau câștigă ioni de hidrogen este mai generală decât cea pe care am folosit-o anterior [de exemplu, definițiile lui Arrhenius] ..." (Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995 Traducere proprie).

5- Definiția Lewis a acizilor și a bazelor

"... O substanță de bază este una care are o pereche de electroni care pot fi folosite pentru a finaliza un alt atom și a-l stabiliza (...). O substanță acidă este cea care poate folosi perechea electronică a unei alte molecule pentru a se completa și a se stabiliza ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere de proprietate).

6- Importanța punților de hidrogen

"... mi se pare că cea mai importantă adăugare a teoriei valențelor constă în ceea ce se numește legături de hidrogen (...) ceea ce înseamnă că un atom de hidrogen poate fi legat de două perechi de electroni de la doi atomi diferiți, astfel încât să acționeze ca o punte între acești doi atomi ... "(Lewis, 1923, citat de Jensen, 1995. Traducere proprie).

7- Electronii de valență sunt aceia care permit ca legătura chimică să fie dată

Valerii electroni sunt înțeleși a fi cei aflați în stratul exterior al atomului.

8- Regula de octet

Atomii cu două sau mai multe straturi de electroni au tendința de a pierde, de a câștiga sau de a împărți electroni până când stratul lor exterior este compus din opt electroni de valență. Astfel, atomii își câștigă stabilitatea.

Celelalte revoluții ale chimiei

Nivelul de studiu al chimiei

William B. Jensen (1995) subliniază că istoria chimiei moderne este organizată într-un model compus din trei revoluții, care corespund la trei niveluri de discurs angajat în chimie de azi. Aceste trei niveluri sunt:

1- Nivelul macroscopic sau nivelul molar (substanțe simple, compuși, soluții și amestecuri heterogene).

2 - Nivelul atomic - molecular (atomi, ioni și molecule).

3- Nivelul subatomic sau nivelul electric (electroni și nuclei).

revoluții

După cum sa menționat mai sus, aceste trei nivele corespund la trei revoluții diferite în chimie:

Prima revoluție a chimiei a avut loc între 1770 și 1790

A permis clarificarea noțiunilor de substanțe simple și compuse, rolul căldurii și conservarea masei în schimbările de reacții de stat și chimice.

În mare măsură, această primă revoluție a fost rezultatul muncii francezului Antoine Lavoisier.

2 - A doua revoluție a chimiei a avut loc între 1855 și 1875

În această perioadă au fost determinate greutățile atomice, formulele compoziției moleculare, conceptul de valență și legea periodică.

În acest caz, revoluția în chimie sa datorat muncii multor oameni de știință, printre care și italienii Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, printre alții.

A treia revoluție sa produs între 1904 și 1924

A dat calea teoriei electronice moderne despre legăturile chimice și reacțiile. Această revoluție a fost produsul interacțiunii dintre fizicieni și chimisti.